Questionarium: Reacções Ácido-Base

Reacções Ácido-Base
Questionarium

1. Na reacção NH₃ (aq) + H₂O (l) <---> NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq), o ácido conjugado da base NH₃ é:
NH₄⁺ H₂O OH^-

2. O pH de uma solução é definido pela equação:

pH = - log [OH^-] pH = - log [H⁺] pH = ln [H⁺]

3. Uma solução ácida é caracterizada por ter:

pH < 7 pH = 7 pH > 7

4. Das seguintes grupos de compostos qual deles é contituído somente por ácidos:

HCl, HNO₃, NH₃, H₂SO₄
H₂SO₄,NaOH, KOH, HCl
H₂SO₄, HClO₄, HCl, HNO₃

5. Um composto anfotérico é:

Um composto que funciona como ácido e tem dois iões H⁺ para reagirem com bases.
Um composto que pode agir tanto como ácido como base.
Um composto que funciona como base e tem dois iões OH^- para reagirem com acidos.

6. Segundo a teoria de Bronsted, um composto que se comporta como base tem de:

ter capacidade para aceitar protões.
ter capacidade para aceitar electrões.
ter capacidade para não doar ou aceitar electrões.

7. Segundo a teoria de Lewis, um composto que se comporta como base tem de:

ter capacidade de ceder ou captar um par de electões.
ter capacidade de captar um par de electões.
ter capacidade de ceder um par de electões.

8. Um ácido polipróticos tem a capacidade de:

se ionizar por etapas, perdendo um electrão de cada vez.
se ionizar por etapas, perdendo um protão de cada vez.
se comportar como ácido e base.

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