Processo no qual uma substância recebe outra. Na absorção verifica-se a absorção de um gás ou líquido por um sólido ou líquido. A substância absorvida infiltra-se na substância que a adsorve.

Composto que contém hidrogénio, podendo-o libertar numa solução aquosa. Esta solução aquosa apresenta sempre um pH inferir a 7. A força de um ácido depende da facilidade com que o ião de hidrogénio se solvata. De modo mais abrangente, segundo a teoria de Lewis um ácido é um composto ou átomo capaz de aceitar electrões ou doar protões.

Processo pelo qual uma substância (gás ou líquido) adere à superfície de outra (sólido). Na adsorção verifica-se a formação de uma camada de gás ou líquido sobre a superfície de um sólido. A adsorção pode ser química ou física. Na adsorção química, a substância adsorvida reage com a superfície do adsorvente havendo a formação de ligações químicas. Neste tipo de adsorção forma-se uma única camada de substância adsorvida na superfície do adsorvente. Por sua vez, na adsorção física não há a formação de ligações químicas. As moléculas são adsorvidas através de forças de Van der Walls. Para este tipo de adsorção podemos ter várias camadas de moléculas adsorvidas.

Composto orgânico que contém grupos hidroxilo -OH.

Ião carregado negativamente. Por exemplo, o OH^- é um anião.

Eléctrodo onde se dá a reacção de formação de electões, ou seja, onde se dá a reacção de oxidação. Este eléctrodo é o positivo, pois é para onde se dirigem os aniões durante a electrólise.

A mais pequena quantidade de um elemento que pode existir quimicamente, conservando ainda as propriedades características deste elemento. O átomo de qualquer elemento é constituído por um núcleo, de protões e neutrões, rodeado por electrões em movimento.

Instrumento que mede a pressão atmosférica.

Composto que se dissolve em água para formar iões hidróxido (OH^-). Uma solução aquosa de uma base tem sempre um pH superior a 7. As soluções aquosas formadas por uma base têm a designação de soluções alcalinas.

Transferência de energia (geralmente energia térmica) entre dois corpos que estão a temperaturas diferentes.

Quantidade de calor fornecida a uma substância para o seu consequente aumento da temperatura. A capacidade calorífica é definida como a quantidade de calor fornecida (em Joules) a uma determinada massa de uma substância (em Kg) para que a temperatura desta aumente (em Kelvin).

Ião carregado positivamente. Por exemplo, o H⁺ é um catião.

Eléctrodo para onde se deslocam os electrões, ou seja, onde se dá reacção de redução. Durante a electrólise, os catiões movem-se para o cátodo.

Ponto de um objecto onde se pode supor que toda a sua massa está concentrada para efeito de equilíbrio mecânico.

Sistema no qual existe duas ou mais fases com uma fase dispersa num meio dispersivo. A fase dispersa apresenta dimensões compreendidas entre os nano a micro metros (10^-6 a 10^-9 m)

Um processo de transferência de calor através do qual o calor é transferido de uma parte do fluido para outra parte por movimento do próprio fluido. A convecção pode ser natural (densidade) ou forçada (agitação mecânica).

Medida da massa de uma substância por unidade de volume.

Processo de transferência de massa segundo o qual compostos deferentes se misturam como resultado do movimento aleatório dos seus elementos (átomos, moléculas ou iões).

Partícula elementar de um átomo que apresenta uma carga negativa e uma massa praticamente duas mil vezes inferior à do protão e do neutrão.

Terminal eléctrico que conduz a corrente eléctrica numa célula electroquímica.

Composto químico que conduz iões de um eléctrodo para o outro.

Medida directa da desordem de um sistema.

Mudança de estado de um líquido para vapor, a uma temperatura inferior à do ponto de ebulição do líquido.

Líquido que não se mistura com outro líquido, ou seja, forma uma mistura heterogénea. Por exemplo, a água é imiscível no azeite.

Átomo de um elemento com um número específico de neutrões.

Razão entre a massa do átomo de um certo elemento e 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.

Líquido que forma uma mistura homogénea com outro líquido. Por exemplo, a água é miscível com o vinagre.

Número de moles de soluto dissolvidos num quilograma de solvente.

Número de moles de um soluto num litro de solução.

Grupo de átomos interligados por uma ou mais ligações químicas. As moléculas podem ser constituídas por átomos de mesmo elemento (O₂) ou por diferentes elementos (H₂O).

Partícula subatómica constituinte do átomo. Os neutrões fazem parte do núcleo atómico. Estes não transportam qualquer carga eléctrica.

Movimento de moléculas de solvente através de uma membrana semipermeável, de uma solução menos concentrada em soluto (ou do solvente puro) para uma solução mais concentrada em soluto.

Reacção na qual há uma perda de electrões.

Medida da propriedade ácida ou alcalina de um líquido ou solução baseada da concentração dos iões de hidrogénio (H⁺). O pH é definido como –log[H⁺].

Dispositivo que gera energia eléctrica através de uma reacção química. Uma pilha é constituída por dois eléctrodos (cátodo e ânodo) e um electrólito.

Uma pilha na qual a corrente proveniente de uma fonte externa passa através do electrólito, ou seja, consome energia eléctrica.

Pilha electroquímica que produz electricidade a partir duma reacção redox espontânea.

Moléculas de elevada dimensão constituídas por unidades que se repetem (monómeros). Os polímeros podem ser de origem natural ou sintética.

Temperatura para a qual a pressão do vapor saturado de um líquido é igual à pressão atmosférica exterior.

Temperatura a partir da qual um sólido passa do estado sólido para o estado líquido e vice-versa.

Força exercida numa unidade de área de uma superfície. Por exemplo, uma força de um Newton exercida numa superfície de um m² é equivalente a uma pressão de um Pascal.

Partícula subatómica que suporta uma carga positiva igual à do electrão (simétrica).

Um processo de transferência de calor através do qual a energia é transportada na forma de ondas electromagnéticas ou fotões.

Reacção na qual há um ganho de electrões.

Mistura líquida homogénea de dois ou mais compostos.

Substância que é dissolvida num solvente para formar uma solução.

Líquido no qual é dissolvido o soluto para formar uma solução.

Passagem directa do estado sólido para o estado gasoso. Por exemplo, a naftalina é um sólido que sofre sublimação.

Força que actua sobre uma superfície por unidade de comprimento da superfície perpendicular à força. A tensão superficial é uma força intermolecular que faz com que a área superficial de um líquido seja a menor possível.

Espaço no qual existe uma pressão de gás baixa, havendo uma quantidade mínima de átomos ou moléculas. O vácuo perfeito é impossível de alcançar.

Resistência que um fluido exibe ao seu movimento ou ao movimento de corpos através dele.