Ciência em Casa
Extintor caseiro
Ciência em Casa

Material

      Jarra grande e transparente.
      Jarra pequena e transparente.
      Duas velas.
      Copo de vidro.
 
Compostos

      Bicarbonato de sódio.
      Vinagre.
 
Vídeo:  download.avi (358 KB)





Fotos:  








Procedimento

     1. Coloca as duas velas na jarra de menor dimensão. (a fixação das velas pode ser feita com a ajuda da sua própria cera. A jarra mais pequena pode ser substituída por um prato de sobremesa)

     2. Deita meio copo de bicarbonato de sódio na jarra mais pequena.

     3. Coloca a jarra mais pequena no interior da maior. (se não tiver uma jarra grande, utilize uma bacia. A bacia tem de ter uma altura maior do que as velas)

     4. Adiciona um copo de vinagre ao bicarbonato de sódio.

     5. Podes verificar que o vinagre começa, de imediato, a reagir com o bicarbonato de sódio.

     6. Observa qual a vela que se apaga em primeiro lugar. A mais alta ou a mais baixa?
 
O porquê?

A combustão é resultado da união do oxigénio com outras substâncias. Os extintores usuais funcionam removendo um dos ingredientes essenciais para a combustão -o oxigénio. A reacção entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético (vinagre) produz o dióxido de carbono. O dióxido de carbono é um gás incolor, inodoro e mais denso do que o ar. À medida que se vai formando dióxido de carbono, a partir da reacção, este vai ocupando um volume cada vez maior, no fundo da jarra. Num determinado instante, o nível de dióxido de carbono passa a altura da vela mais pequena, deixando de existir uma concentração de oxigénio suficiente para a combustão, apagando-se assim a vela. Com o decorrer da reacção, o nível de dióxido vai aumentando até chegar à altura da vela maior, apagando-se esta igualmente.
 




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